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trillina

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Risposte209
  • PICCOLO PROBLEMA GOOGLE VI PREGO ENTRATE?

    Ciao a tutti, premetto che sono una frana con il pc e quindi vi chiedo estrema precisione semplicità nelle risposte.

    Allora avevo scaricato un' applicazione sul PC, ora l'ho rimossa perchè automaticamente mi si è

    installato la toolbar di iminent - che ho subito disinstallato. In più appena lancio google chrome, la prima pagina che si apre è lo start search di iminent, ma se clicco sulla casetta mi appare come sempre google. Perfavore, mi aiutate a togliere questa cosa ?

    2 risposteGoogle7 anni fa
  • FISICA 2 PROBLEMI! Perfavore!?

    Qual è la potenza sviluppata da un uomo di 70 kg che si arrampica su una fune di 15m in 12 s?

    Due auto con v1= 13m/s e v2= 18m/s con sensi di marcia opposti, distano 142 m. Se la prima frena con a= 1 m/s^2 e l'altra continua con la sua marcia costante, dopo quanto tempo si urtano?

    1 rispostaFisica7 anni fa
  • AIUTO IN FISICA DUE PROBLEMI!!?

    Una slitta di massa m=50kg scivola da ferma da una collina con una pendenza che forma un angolo 20° rispetto all'orizzontale e, dopo 95 m, raggiunge la base con v 19 m/s.

    Quale frazione di E potenziale è stata dissipata per attrito?

    I cavi di un ascensore di massa m 566kg si rompono ed esso cade da un'altezza h 18 m rispetto alla posizione di riposo di una molla con costante elastica di k= 1649 N/m. Qual è il modulo della massima accelerazione subita dall'ascensore quando preme sulla molla?

    1 rispostaFisica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE PERFAVORE?

    0.5 moli di A vengono introdotte in un recipiente inizialmente vuoto di 3 litri. a 200 C si stabilisce l'equilibrio: 2A <-> 2B + C

    Calcolare la Kc a p=2.59 atm

    T=473.15 K

    Kp=Kc(RT)^Δn n=1

    n(C)= pV/RT=(2.59*3)/0.08206*473.15=0.2 ---> 0.2/3= 0.066 M

    A= 0.1 /3= 0.0333

    B=0.4/ 3=0.133

    Kc= (0.066*0.133^2)/0.0333=3.5*10^-2

    3 risposteChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    In un recipiente di 1 l a T 1273 C esiste l'equilibrio d a bilanciare: N2 + 3H2 <-> 2NH3

    Sono presenti 0.10 moli di NH3, 1 mole di N2 e 1.6 moli di H2. Calcolare Kp e Kc.

    ***

    Kp= Kc (RT)^Δ n dove n= -2

    Kc= (0.10*0.10)/1.6^3=2.44*10^-3

    Kp=2.44*10^-3 (RT)^-2

    KP=1.51*10^-7

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    3 moli di A (pM=120) vengono introdotte in un recipiente vuoto a 0 C e si stabilisce l'equilibrio

    A(s) -> 2B(g) + C (g)

    Calcolare la Kc a 0 C sapendo che la pressione all'equilibrio è 0.99*10^2 torr.

    ***

    p=0.130 atm

    pressione all'equilibrio =0.130/3=0.0433 che si distribuisce tra i prodotti secondo la stechiometria:

    p B= 0.0868 e p C= 0.0433

    Kp=pB^2*pC=7.53*10^-3 * 0.0433=3.26*10^-4

    Kc= Kp/(RT)^Δn, dove n=3

    Kc=2.89*10^-8

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • mi aiutate con questo problema perfavore?

    La costante di equilibrio Kp della reazione da bilanciare PCl5 <-> PCl3 + Cl2 è 0.245 a 523.15 K.

    Le pressioni di PCl5 e PCl3 sono rispettivamente: 0.875 e 0.463 atm.

    Determinare la pressione di Cl2 a 250°C (=523.15K)

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    In un recipiente di 2 litri a T 273.15 C esiste l'equilibrio N2 + 3H2 -> 2NH3.

    Sono presenti 1 mole di NH3, 0.1 mole di N2 e 0.6 moli di H2. Calcolare Kp e Kc.

    ***

    Calcolo la molarità:

    NH3= 1/2= 0.5 M

    H2= 0.6/2=0.3 M

    N2=0.1/2=0.05 M

    Kc= (0.5^2)/ (0.05)(0.3)^3= 1.85*10^-2

    Kp=Kc(RT)^Δn, dove n=-2

    Kp=4.97*10^-4

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • aiuto in chimica perfavore?

    Calcolare Kc a 100°C per la reazione:

    4HCl + O2-> 2H2O + 2Cl2

    Sapendo che a inizio reazione si pongono in un recipiente di 10 l vuoto una mole di HCl e una mole di O2 e all'equlibrio sono presenti 0.2 moli di Cl2.

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Una certa quantità di NH4CN viene introdotta in un recipiente vuoto a 0°C e si stabilisce l'equilibrio: NH4CN (s) <----> NH3 + HCN

    Se la pressione è 273.15 torr, calcolare la Kc e la Kp, a 0°C.

    ***

    p=0.360 atm che si distribuisce solo tra NH3 e HCN dato lo stato solido di NH4CN.

    Pertanto p HCN = p NH3 = 0.180 atm

    Kp= Kc (RT)^Δn dove n=2.

    Kp= 180^2=0.324 atm

    Kc= Kp/(RT)^2= 0.324/31.66=6.45*10^-5

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Calcolare le [A] E [B] risultati da una soluzione 0.10 M di un elettrolita debole AB la cui costante è 3*10^-6

    ***

    AB -> A+ + B-

    3*10^-6= (x^2)/(0.10 - x)

    e poi ricavo x dalla soluzione dell'equazione. Giusto?

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Una mole di NO e C vengono introdotte in un recipiente vuoto. A 50°C si stabilisce l'equilibrio:

    C (solido)+ 2NO ->CO2 + N2.

    10.8g di C non reagiscono. Calcolare Kc e Kp.

    ***

    Kc= (x^2)/ (2-x)^2= 2

    Kc=Kp perchè Δ n=0

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Calcolare il volume di SO2 che a T 25°C e p 780 torr si forma con 18 g di K2SO3 e 5.42 litri di H2Cl a c.n. (0C e 1 atm) secondo la relazione da bilanciare: K2SO3 + 2HCl -> 2 KCl + H2O.

    ***

    18g/ K2SO3= 0.1137 moli

    n moli a c.n. -> (1*5.42)/(0.08206*273)=0.242 moli

    V= nRT/p= 0.1137*0.08206*298.15 / 1.026 = 2.71 litri

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Calcolare il pH di una soluzione ottenuta diluendo 4*10^-3 l di HCl al 10% di p/p (d=1.0794 gml^-1) fino a 20 ml.

    ***

    M= (1.0794 * 10 * 10) / 36.46 = 2.93

    M2= (2.93*0.004)/0.02=0.586 M

    pH= - Log 0.586 = 0.232

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Dopo aver scritto la possibile reazione di formazione dell'acetato di Litio, calcolare il pH di CH3COOLi al 10% e d=1.25 gml^-1. (Ka= 1.8*10^-5)

    ***

    M= (d*10*%)/pM= (1.25*10*10)/53,97= 2.31 M

    [H3O+]= √KaCa=6.44*10^-3

    [OH-]= √Kw/Ka*Cs= 3.58*10^-12

    pOH= -log [OH]= 11.44

    pH=14-11.44=2.55

    2 risposteChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Calcolare quanti g di Fe si possono produrre dalla reazione di 5*10^3 g di Ossido ferrico che reagisce con eccesso di CO secondo la reazione da bilanciare:

    Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe+ 3CO2

    5000g / Fe2O3 = 31.3 moli

    Fe2O3:3 CO= 31.3 : x -------------------------------> x = 93.9 moli di CO

    62.6 moli di Fe

    gFe= 62.6*56=3.5*10^3 g

    GIUSTO?

    1 rispostaChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Dopo aver diluito 10 cm^3 di una soluzione di HCl al 15% p/p (d=1.0726 gml^-1)fino a 100 cm^3, calcolarne il pH.

    ***

    M= (d*10*%)/pM = (1.0726*10*15)/36.46 = 4.41 M

    M1V1=M2V2

    M2= (4.41* 0.01) /0.1 = 0.441

    pH= -Log 0.441= 0.355 ???

    2 risposteChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Dopo aver bilanciato la reazione determinare il pH di una soluzione risultante dall'aggiunta di 10 ml di NaOH 0.10 M a 25 ml di acido acetico 0.10 M (Ka= 1.8* 10^-5)

    ***

    NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O

    0.001 * 0.1 M = 10^-4 moli NaOH

    0.025 * 0.1 M= 2.5 * 10^-4 moli di CH3COOH -> IN ECCESSO DI 1,5*10^-4 MOLI

    1.5*10^-4 / 0.035 =4.28*10^-3

    pH= pKa + Log (Cs/Ca) = 4.74 + (10^-4/ 4.28*10^-3)=6.73

    2 risposteChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Fe2O3 reagisce con C per produrre Fe+ CO2. Quale volume di gas si forma a partirea partire da 1.5 Kg di Fe2O3 a 2500°C e 10 atm? Scrivere e bilanciare la reazione.

    2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2

    T=2773.15 K

    1500g/ Fe2O3= 9.49 moli

    DALLA STECHIOMETRIA:

    2Fe2O3= 3CO2

    2:9.49=3:x

    x=14.223

    V=(14.223*0.08206*2773.15)/10=323.6 litri ??

    3 risposteChimica7 anni fa
  • PROBLEMA DI CHIMICA DA CORREGGERE?

    Aggiungendo 15 ml di HCl 0.6M a una soluzione di ZrO2 in eccesso, si ottiene Cl2 secondo la reazione da bilanciare. Calcolare il volume di Cl2 a 25 C e 12 mmHg.

    ZrO2 + 4HCl -> 2 Cl2 + ZrCl2 + 2 H2O

    T=298.15 K

    p=0.0157 atm

    moli HCl= 15 ml * 0.6 M = 9*10^-3

    DALLA STECHIOMETRIA:

    4HCl:2Cl2=

    4:(9*10^-3)=2:x

    x=4.28*10^-8 moli

    V= (4.28*10^-8 * 0.08206 * 298.15 )/ 0.0157= 6.68*10^-5

    1 rispostaChimica7 anni fa