CHIMICA,aiutoooo!!!potreste risolvermi questi esercizi?

lunedì devo andare a visionare il compito e vorrei evitare brutte figure,grazie.gli esercizi sono i seguenti:

1)determinare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 350mL di una soluzione di acido acetico 1,20M con 230mL di una soluzione di acetato di potassio 0,850M sapendo che la Ka(acido acetico)=1,76x10alla-5

2)calcolare il ph di una soluzione acquosa di fluoruro di sodio 1,87x10alla-1M sapendo che la Ka dell'acido fluoridrico è pari a 6,60x10alla-4

3)una soluzione acquosa di acido fosforico al 35,00%in massa ha una densità 1,210g/mL.qual'è la molarità della soluzione?

grazie a tutti

1 risposta

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  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    1) Ca= 350*1,20/60(peso molecolare acido)=7 M

    Cs= 230*0.850/98(peso molecolare sale)=1.99 M

    (H+)=Ka * Ca/Cs=6.19*10 elevato alla -5

    PH=-log(H+)=4.20

    2) (H+)= Ka* Ca tutto sotto radice=0.01 M

    PH=-log(H+)=1.95

    3) M= 0.35*1.21*1000/98(peso molecolare acido)=4.32 M

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