un problema sulle soluzioni tampone!!?

ciao!

ho ricevuto una serie di es sulle sol tampone..

potreste aiutarmi kn qst spiegandome i passaggi kosì posso applikarli da me anke agli altri??grazie!

CALCOLARE PH di una soluzione tampone preparata meskolando 0,25 dm^3 di acido acetico 0,2 molare e 0,500 dm^3 di acetato di sodio 0,1 molare.

il risultato è 4,74

2 risposte

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  • *LOL*
    Lv 7
    1 decennio fa
    Risposta preferita

    Ciao:)Ti ricordi di me? Su msn non ti avevo eliminato...Solo che non potevo più accedere perchè non avevo internet! Va bhe, ciao=)

  • 1 decennio fa

    allora, sono un po' arrugginito ma vediamo...

    CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

    questa è la dissociazione in acqua dell'acido acetico.

    La costante di equilibrio della reazione è

    K=([CH3COO-][H3O+])/([CH3COOH][H2O])

    l'acqua è il reagente in largo eccesso e quindi lo posso mettere nella costante di reazione e chiamare la nuova costante come Ka o costante di dissociazione acida.

    Nel caso delle soluzioni tampone si trascura il fatto che l'acido si dissocia in acqua perchè anche la base coniugata lo fa controbilanciando l'effetto dell'acido

    [altrimenti che effetto tampone ci sarebbe?] quindi...

    Rigiro la formula per trovare H+

    [H+]=[CH3COOH]*Ka/[CH3COO-]

    Ka=1,86*10^(-5)

    devi calcolare le moli dell'acido e della base coniugata e dividerle per il volume totale 0,5+0,25=0,75dm^3

    x=(0,2*0,25/0,75)*1,86*10^(-5)/(0,1*0,5/0,75)

    da un punto dei vista dei conti ci si accorge che questo è un tampone equimolare di acido acetico/acetato

    percui x=Ka e quindi pH=pKa=-log(1,86*10^(-5))=4,73

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