Pallina ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 decennio fa

potreste svolgere questo esercizio?il bilanciamento è ok ma nn riesco a procedere..grazie?

xò per un controllo maggiore mi scrivereste la reazione bilanciata?

grazie

Aggiornamento:

1) Bilanciare la seguente ossidoriduzione non in soluzione:

FeS2 + Na2O2 → Na2FeO4 + Na2SO4 + Na2O

Calcolare la quantità espressa in grammi di:

• FeS2 che reagisce con 0,78 g di Na2O2.

• Na2FeO4 prodotta quando sono poste a reagire 0,40 moli di FeS2 con 39,0 g di Na2O2.

Assegnare il nome, secondo la nomenclatura tradizionale, a tutti i composti della reazione di ossido

riduzione.

1 risposta

Classificazione
  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    bè, il bilanciamento non è stato fatto, o se lo hai fatto non l'hai inserito nella reazione riportata nella tua domanda. Dato che odio bilanciare le reazioni (viva la pigrizia :P) ti spiego in teoria quello che dovresti fare una volta bilanciata correttamente la reazione:

    1)Calcolare la quantità espressa in grammi di:

    • FeS2 che reagisce con 0,78 g di Na2O2.

    per fare questo ti servono i rapporti stechiometrici esatti (quindi un bilancio esatto) della reazione. Facendo finta che la reazione sia bilanciata, tu procedi in questo modo:

    Vedi che rapporto c'è tra FeS2 e Na2O2. Nella reazione sopra il rapporto è 1 : 1. Ovvero ogni mole di FeS2 reagisce con una di Na2O2. Presupposto questo, trovi le moli di Na2O2 (grammi\peso molecolare). Dato che il rapporto è 1:1, le moli di Na2O2 saranno uguali a quelle di FeS2. Per trovare i grammi di FeS2 necessari, moltiplichi le moli di Na2O2 (che abbiamo detto essere uguali a quelle di FeS2) per il peso molecolare del FeS2.

    in schema:

    0.78 g (Na2O2) \ PM(Na2O2) = moli Na2O2

    Rapporto 1:1, quindi:

    moli Na2O2 = moli FeS2

    grammi FeS2 = mol (FeS2) x PM (FeS2)

    2) Na2FeO4 prodotta quando sono poste a reagire 0,40 moli di FeS2 con 39,0 g di Na2O2.

    con questi nuovi dati ti trovi le moli di Na2O2. Ora devi scoprire quale dei due reagenti è in eccesso e quale in difetto. Il procedimento è più o meno lo stesso. Tu parti dal considerare il FeS2: sai che, dato il rapporto 1:1 tra FeS2 e Na2O2, 0, 4 moli di FeS2 reagiranno con 0.4 moli di Na2O2. Ma tu hai 0.5 moli di Na2O2, che sono > di 0.4. Quindi il reagente limitante è il FeS2. Ora, dato che anche il rapporto tra Na2FeO4 e FeS2 e anch'esso di 1:1, 0.4 moli di FeS2 daranno 0.4 moli di Na2FeO4. Sapendo le moli del Na2FeO4, puoi ricavare i grammi.

    moli Na2O2 = 39 g \ 78 (pm Na2O2) = 0.5 moli

    moli FeS2 = 0.4

    moli FeS2 < moli Na2O2 ---> FeS2 è il REAGENTE LIMITANTE

    rapporto 1:1, quindi:

    moli FeS2 = moli Na2FeO4

    grammi Na2FeO4 = moli (Na2FeO4) x PM (Na2FeO4)

    La nomenclatura mi dispiace, ma non me la ricordo bene, rischierei solo di fare casino :P

    Ciao! ^^

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