narcodj ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 decennio fa

La dissociazione dell'acido acetico in condizioni standard (Ka 1.8x10-5) è: un processo spontaneo.?

Un processo non spontaneo; è una situazione di equilibrio; dipende dal volume della soluzione. Quali di queste alternative?

2 risposte

Classificazione
  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    la Ka è molto minore di 1 di conseguenza l'acido dissocia solo in piccola parte ma è cmq un processo spontaneo

  • 1 decennio fa

    Lancenigo di Villorba (TV), Italy

    => QUESITO

    "La dissociazione dell'acido acetico in condizioni standard (Ka 1.8x10-5) è :

    a) un processo spontaneo ;

    b) un processo non spontaneo ;

    c) è una situazione di equilibrio ;

    d) dipende dal volume della soluzione.

    Quale di queste alternative?"

    => DIBATTITO

    La DISSOCIAZIONE DELL'ACIDO ACETICO (i.e. CH3COOH) in soluzione acquosa

    CH3COOH(aq) ---> CH3COO-(aq) + H+(aq)

    é un processo in cui il solvente (acqua) favorisce l'eterolisi di un legame chimico ad alta polarizzazione con formazione di due specie ioniche "H+" (ione idrogeno, come avviene per tutte le specie acide, purché in solventi protici come l'acqua) e di "CH3COO-" (il relativo anione).

    I chimici hanno definito CONDIZIONI STANDARD per ciascun sistema chimico, cosicché per una soluzione acquosa essi impongono ciò comporti il riferimento a T=25°C : qui giunti, la letteratura scientifica impone la relazione d'equilibrio :

    Ka = 1.8E-5 = |CH3COO-| * |H+| / |CH3COOH|

    che ha trova utilità comunque nelle relazioni matematico di calcolo dell'Equilibrio Chimico.

    => RISPOSTA

    Da quanto sopra si evince che le alternative da selezionare sono :

    a) un processo spontaneo ;

    c) è una situazione di equilibrio ;

    I hope this helps you.

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