Danilo I ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 decennio fa

Esercizio sulla determinazione del pH?

Ho questo esercizio:

Calcolare il pH di una soluzione 1x10^-3 M di idrogenosolfato di potassio. La costante della seconda reazione di trasaferimento protonico di H2SO4 è Ka2=1.2x10^-2 M

Risultato pH= 3,03

A me il ph viene 7 e qualcosa...Grazie per l'aiuto.

1 risposta

Classificazione
  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    il sale è completamente dissociato

    KHSO₄ ------> K⁺ + HSO₄⁻

    la concentrazione di HSO₄⁻ è dunque uguale a quella di KHSO₄

    [HSO₄⁻] = 0,001

    la reazione di dissociazione di HSO₄⁻ è invece parziale ed è regolata dalla KaII=1.2*10⁻²

    HSO₄⁻ + H₂O <-------> SO₄²⁻ + H₃O⁺

    all'equilibrio le concentrazioni saranno:

    [HSO₄⁻] = 0,001 - x

    [SO₄²⁻] = x

    [H₃O⁺] = x

    l'espressione della costante KaII

    KaII = x² / (0,001 - x)

    si ottiene l'equazione di 2° grado

    x² + 0,012x - 1,2*10⁻⁵ = 0

    che fornisce la radice x = 9,28*10⁻⁴ = [H₃O⁺]

    pH = -log [H₃O⁺] = 3,03

Altre domande? Fai una domanda e ottieni le risposte che cerchi.