Esercizio sulla determinazione del pH?

Question

Ho questo esercizio:

Calcolare il pH di una soluzione 1x10^-3 M di idrogenosolfato di potassio. La costante della seconda reazione di trasaferimento protonico di H2SO4 è Ka2=1.2x10^-2 M

Risultato pH= 3,03

A me il ph viene 7 e qualcosa...Grazie per l'aiuto.

Answer 1

Risposta preferita

il sale è completamente dissociato

KHSO₄ ------> K⁺ + HSO₄⁻

la concentrazione di HSO₄⁻ è dunque uguale a quella di KHSO₄

[HSO₄⁻] = 0,001

la reazione di dissociazione di HSO₄⁻ è invece parziale ed è regolata dalla KaII=1.2*10⁻²

HSO₄⁻ + H₂O <-------> SO₄²⁻ + H₃O⁺

all'equilibrio le concentrazioni saranno:

[HSO₄⁻] = 0,001 - x

[SO₄²⁻] = x

[H₃O⁺] = x

l'espressione della costante KaII

KaII = x² / (0,001 - x)

si ottiene l'equazione di 2° grado

x² + 0,012x - 1,2*10⁻⁵ = 0

che fornisce la radice x = 9,28*10⁻⁴ = [H₃O⁺]

pH = -log [H₃O⁺] = 3,03