Danilo I ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 decennio fa

Problema sulla tensione di vapore?

Ho questo problema che non riesco a risolvere.

Si sciolgono ad una certa temperatura 5.56 g del sale MCl, con M metallo incognito, in 150 g di acqua. La tensione di vapore scende da 33.20 a 32.836 torr. Determinare la massa atomica del metallo.

1 risposta

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  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    La tensione di vapore della soluzione è data da

    P = P°X dove P° = tensione di vapore dell'acqua pura e X = frazione molare dell'acqua

    X = P/P° = 32.836/33.20 = 0.989

    Non sappiamo se MCl è un sale solubile o meno, quindi calcoliamo il PM nei due casi

    1. MCl non solubile quindi moli di MCl = moli di particelle = 5.56/PM

    moli di H2O = 150/18.0154 = 8.326

    X = 0.989 = 8.326/(8.326 + 5.56/PM)

    risolvendo si ha PM = 60.04 g/mol e PA(M) = 60.04 - 35.45 = 24.59 u.m.a.

    Il valore trovato si approssima al Mg ma la formula non sarebbe corretta e il sale è completamente dissociato.

    2. Sale completamente dissociato.

    MCl = M+ + Cl-

    le moli di particelle sono quindi il doppio, pertanto si ottiene

    X = 0.989 = 8.326/(8.326 + 2*5.56/PM)

    Risolvendo si ottiene PM = 120.08 g/mol

    PA(M) = 120.08 - 35.45 = 84.63 u.m.a. che si approssima al Rb

    RbCl è effettivamente un sale completamente dissociato.

    Usando più cifre significative, si ottiene un valore ancora più prossimo.

    Saluti.

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