Danilo I ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 decennio fa

Problema di chimica sulla percentuale in peso?

Salve ragazzi ho questo problema che non riesco a risolvere:

Una miscela solida di una sostanza organica A, di massa molecolare 436.0 dalton, e di BaCl2 pesa 4,12 grammi. A 27°C, la pressione osmotica della soluzione acquosa ottenuta disciogliendo la miscela in un volume finale di 150 mL vale 6.76 atm. Stabilire la composizione percentuale in peso della miscela di partenza

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1 risposta

Classificazione
  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    L'esercizio si risolve impostando un sistema di due equazioni in due incognite.

    Ponendo X = grammi di A e Y = grammi di BaCl2, la prima equazione è

    X + Y = 4.12

    La seconda equazione la ricaviamo conoscendo la pressione osmotica.

    Essa è data da

    Π = CRT

    dove C = concentrazione totale di particelle

    il composto A è una sostanza organica, pertanto il numero di particelle coincide con le moli

    il BaCl2 è invece un elettrolita forte che si dissocia in

    BaCl2 = Ba++ + 2Cl-

    da una mole di sale otteniamo quindi 3 moli di particelle, la concentrazione totale C è pertanto data da

    C = (X/436 + 3*Y/208.233)/0.150 e la pressione osmotica è

    Π = 6.76 = [(X/436 + 3*Y/208.233)/0.150]*0.08206*300 da cui si ottiene

    0.0412 = X/436 + 3Y/208.233

    sostituendo X = 4.12 - Y

    0.0412 = (4.12 - Y)/436 + 3Y/208.233

    da cui si ricava

    Y = 2.62

    Y = g di BaCl2 e % BaCl2 = (2.62/4.12)*100 = 63.6 %

    % di A = 100 - 63.6 = 36.4 %

    Saluti.

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