Chimica problema sulla costante di equilibrio?

Question

Ho questo problema che non riesco a risolvere.

La massa della miscela gassosa di equilibrio proveniente dalla reazione

N2O4 = 2NO2 (con uguale si intende la doppia freccia di equilibrio) è pari a 9.2 grammi. La miscela stessa a 111°C occupa un volume di 6.07 litri ed esercita una pressione di 1 atmosfera. Calcolare la Kp e la Kc della reazione...

Answer 1

Risposta preferita

P*V = n*R*T

n = P*V/R*T = 1*6.07/(0.082*384) = 0.1928 moli

massa molecolare N2O4 = 94 uma

massa molecolare NO2 = 46 uma

dette x le moli di NO2

0.1928 - x = moli N2O4

x(moli)* 46g/mole + (0.1928 -x) * 92g/mole = 9.2 grammi

Risolvendo per x = 0.1846 moli NO2

0.0072 = moli N2O4

[NO2] = moli/volume = 0.1846moli/6.07litri = 0.0304 moli/litro

[N2O4] = moli/volume = 0.0072moli/6.07litri = 0.00115 moli litro

Kc = [ NO2]^2/[N2O4] = 0.0304^2/0.00115 = 0.8036 M

Kp = Kc*R*T = 0.8036 *0.082 *384 =25.3 atm

P(NO2) = 0.9569 atm (n(NO2)/nt *Pt)

P(N2O4) = 0.0373 ..........idem come sopra

Answer 2

N2O4 = 2NO2

Inizio n 0

Eq n-xn 2xn

sistema

n+ xn= PtotV/RT

(n-xn) N2O4 + 2xn NO2= 9.2 g