Danilo I ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 decennio fa

Chimica problema sulla costante di equilibrio?

Ho questo problema che non riesco a risolvere.

La massa della miscela gassosa di equilibrio proveniente dalla reazione

N2O4 = 2NO2 (con uguale si intende la doppia freccia di equilibrio) è pari a 9.2 grammi. La miscela stessa a 111°C occupa un volume di 6.07 litri ed esercita una pressione di 1 atmosfera. Calcolare la Kp e la Kc della reazione...

2 risposte

Classificazione
  • Anonimo
    1 decennio fa
    Risposta preferita

    P*V = n*R*T

    n = P*V/R*T = 1*6.07/(0.082*384) = 0.1928 moli

    massa molecolare N2O4 = 94 uma

    massa molecolare NO2 = 46 uma

    dette x le moli di NO2

    0.1928 - x = moli N2O4

    x(moli)* 46g/mole + (0.1928 -x) * 92g/mole = 9.2 grammi

    Risolvendo per x = 0.1846 moli NO2

    0.0072 = moli N2O4

    [NO2] = moli/volume = 0.1846moli/6.07litri = 0.0304 moli/litro

    [N2O4] = moli/volume = 0.0072moli/6.07litri = 0.00115 moli litro

    Kc = [ NO2]^2/[N2O4] = 0.0304^2/0.00115 = 0.8036 M

    Kp = Kc*R*T = 0.8036 *0.082 *384 =25.3 atm

    P(NO2) = 0.9569 atm (n(NO2)/nt *Pt)

    P(N2O4) = 0.0373 ..........idem come sopra

  • Anonimo
    1 decennio fa

    N2O4 = 2NO2

    Inizio n 0

    Eq n-xn 2xn

    sistema

    n+ xn= PtotV/RT

    (n-xn) N2O4 + 2xn NO2= 9.2 g

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