Aiuto Problema Titolazione 10 pti al più veloce ed esaustivo.?

Un acido organico monoprotico contenente C,H eO presenta la seguente composizione in peso C=60% H=4.48% O=35.52% 50 mL di una soluzione acquosa la cuo concentrazione è 0,234g/L viene titolata con 6,49 mL di una soluzione di NaOH 0.01M. Si determini la formula molecolare dell'acido organico.

Non riesco grazie mille in anticipo.

1 risposta

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  • Anonimo
    1 decennio fa
    Risposta preferita

    n NaOH usati per la titolazione = MV =0,01 mol/l * 0,00649 l = 6,49 * 10 ^ -5 mol

    visto che l' acido è monoprotico possiamo inizialmente considerarlo con la formula generica HA e considerare la reazione generica :

    HA + NaOH --------> NaA + H2O

    Come si può dedurre guardando dalla reazione il rapporto stechiometrico tra i reagenti è 1 : 1 quindi

    nHA usti per titolare = nHA in 50 ml = 6,49 * 10 ^ -5 mol

    quindi possiamo ricavare la molarità dell' acido incognito

    M HA = n / V = 6,49 * 10 ^ -5 mol / 0,05 l = 1,298 * 10 ^ -3 mol / l

    ora consideriamo la formula n = m * MM (MM = massa molare)

    formula inversa MM = n / m

    possiamo ricavare la MM dell' acido facendo il rapporto tra la molarità e la concentrazione m / V perchè nella frazione V si semplifica

    MM = M / C = (1,298 * 10 ^ -3 mol / l) / (0,234 g / l) = 180,28 g /mol

    ora consideriamo le percentuali dei vari elementi che compongono l' acido è facciamo le proporzioni

    C 60 : 100 = x : 180,28 -----> x = (180,28 * 60)/100 = 108,2

    O 35,52 : 100 = x : 180,28 -------> x =64,03

    H 4,48 : 100 = x : 180,28 -----> x = 8,08

    dividiamo i numeri trovati , che sono le masse dei vari elementi in una mole di acido, per le MM dei rispettivi elementi otenendo:

    C 108,2 / 12,01 = 9

    O 64,03 / 16,00 = 4

    H 8,008 / 1,008 = 8

    La formula bruta dell' acido è allora C9 H8 O4

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