Aiuto problema con Costante Crioscopica....10 pti al più veloce ed esaustivo?

Un campione di 1.650g di un composto organico contenente C,H ed O fornisce, per combustione con ossigeno, 3,755 g di CO2 e 1,536 g di acqua pura. Una soluzione acquosa dello stesso composto, avente concentrazione pari a 15,05 g/L, ha una densità di 0,0980 g/mL e congela a T= - 0.50°C. Si determini la formula molecolare del composto (Kcr dell'acqua = 1,86°C kg /mol)

grazie in anticipo ma non ci riesco proprio.

1 risposta

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  • Anonimo
    1 decennio fa
    Risposta preferita

    Prima calcoli la formula minima del composto: perciò ti servono le moli di ciascun elemento, con la formula: n moli= massa / MM

    Quindi: n moli C= n moli CO2 = 3,755/ = 0,085 moli

    n moli H= 2 moli H2O = 1,536/18 = 0,085 moli X 2 =0,170 moli

    poi sapendo che massa O = massa TOT - massa C - massa H , ti trovi i grammi di ossigeno e poi le moli, sempre con la formula: n moli O = massa O / 16

    ora dividi ciascun n di moli ottenuto per il n di moli più piccolo tra quelli che ti sei calcolata. In questo modo ottieni i rapporti con cui stanno tra loro gli elementi.

    poi metti in ordine gli elementi: C, H, O

    Bene, adesso scrivi ai pedici di ciascun elemento il rapporto di mole ottenuto prima, infine ti calcoli la MM della formula minima che hai appena ottenuto.

    Ora bisogna passare alla formula molecolare: usi la formula

    Tcrioscopica= molalità x Kcr e ti ricavi la molalità.

    Poi dalla molalità calcoli n moli del composto = molalità x massa H2O (in kg)

    Ecco, ora che hai il num di moli ti ricavi MM della formula molecolare della sostanza usando come massa 1,650 grammi forniti dall'esercizio:

    MM molecolare = 1,650/ n moli

    Ora fai il rapporto fra MM molecolare e MM minima, e dovresti ottenere un num intero

    moltiplichi la formula minima per quel numero, e ottieni la formula molecolare!

    ciao ciao

    Fonte/i: Studio CTF
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