Problema sull'equilibrio con Kp e Kc! Aiuto!?

A 1200°C vengono introdotti in un recipiente di volume costante 300 Torr di SO3 e 150 Torr di SO2. Si stabilisce quindi il seguente equilibrio:

2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)

La pressione totale allequilibrio vale 550 Torr. Calcolare Kp e Kc alla temperatura di cui sopra.

La sintassi non mi sembra il loro forte secondo me.

1 risposta

Classificazione
  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    All'inizio abbiamo 300 Torr di SO3 e 150 Torr di SO2. Quindi scriviamo la tabella per la reazione:

    2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)

    300................150..........0

    -2x--------------+2x...........+x

    300-2x.....150+2x..........x

    Sappiamo però che all'equilibrio la pressione totale è di 550 Torr, cioè che:

    550 = 300 - 2x + 150 + 2x +x

    x = 100 Torr

    Sostituendo la x troviamo che:

    p(SO3) = 300 - 2x = 100 Torr

    p(SO2) = 150 + 2x = 350 Torr

    p(O2) = x = 100 Torr

    Kp = (350)^2(100)/(100)^2 = 1225 Torr = 1,61 atm

    Kc = Kp / (RT)^delta n = 1,61 / (0,0821*1473)^1 = 1,33*10^-2

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