Problema pH. AIUTO00000000000000000!?

Il pH di una soluzione acquosa 0.1 M di un acido debole monoprotico è 2,75. Presi 500 mL di tale soluzione, calcolare quanti mL di una soluzione 0.2 M di NaOH vanno aggiunti per ottenere un pH di 4,85.

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1 risposta

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  • 1 decennio fa
    Risposta preferita

    La prima parte dell'esercizio serve a calcolare la Ka dell'acido HA

    Considerato l'equilibrio

    HA + H2O = A- + H3O+

    Ka = [A-]*[H3O+]/[HA]

    dal pH possiamo ricavare la [H3O+]

    [H3O+] = 10^-pH = 10^-2,75 = 1,78*10^-3 M

    all'equilibrio avremo

    [HA] = 0.1 - 1,78*10^-3

    [H3O+] = [A-] = 1,78*10^-3

    Ka = (1,78*10^-3)^2/(0.1 - 1,78*10^-3)

    Ka = 3,23*10^-5 M e pKa = 4,49

    per avere un pH 4,85, si deve formare una soluzione tampone per reazione tra HA e NaOH

    HA + NaOH = NaA + H2O

    NaOH deve essere in difetto, in modo da avere in soluzione la coppia HA/A-

    Considerate le moli iniziali di HA = V*M = 0.500*0.1 = 0.0500

    posto X = moli di NaOH da aggiungere

    a reazione completata avremo

    moli di HA = 0.0500 - X

    moli di A- = X

    il pH di una soluzione tampone, può essere calcolato utilizzando la formula approssimata di HENDERSON - HASSELBACH

    pH = pKA + Log (moli A-/moli HA)

    4,85 = 4,49 + Log (moli A-/moli HA)

    4,85 - 4,49 = Log (moli A-/moli HA)

    0,36 = Log (moli A-/moli HA)

    moli A-/moli HA = 10^0,36

    X/(0,0500 - X) = 2,29

    X = 2,29*(0,0500 - X)

    X = 0,1145 - 2,29*X

    3,29*X = 0,1145

    X = 0.0348

    Volume di NaOH = mol/M = 0,0348/0,2 = 0,174 litri.

    Saluti.

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