Anonimo
Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 10 anni fa

bilanciamento aiutoooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo!!!!!?

per favore mi aiutereste a bilanciare la seguente reazione:

PbS + H2O2 ------> PbSO4 + H2O

2 risposte

Classificazione
  • 10 anni fa
    Risposta preferita

    la seguente reazione redox è un caso molto semplice di redox

    -si devono bilanciare gli elettroni:

    lo zolfo (S) passa da uno stato di ossidazione -2 (è un solfuro) a +6 (del solfato) dunque globalmente perde 8 elettroni e si OSSIDA, mentre l'ossigeno passa da -1 (perossido) a -2 (ossido) acquistando 1 elettrone per ogni ossigeno del perossido (due in tutto) e si RIDUCE. A questo punto quello che devi fare è bilanciare il numero di elettroni ceduti e ricevuti nella reazione dalle due specie, che devono essere uguali. Come si è visto i due ossigeni scambiano 2 elettroni in tutto, mentre lo zolfo 8. Si bilanciano gli elettroni moltiplicando per 4 (2x4=8) il numero stechiometrico del perossido e si ottiene:

    PbS + 4H2O2 ------> PbSO4 + H2O

    -Bilanciamento di massa:

    a questo punto si fa un semplice bilanciamento di massa:

    PbS + 4H2O2 ------> PbSO4 + H2O

    e la redox è fatta.

    ricordati comunque che di norma dopo aver bilanciato gli elettroni si deve anche fare un bilanciamento di carica prima di passare al bilanciamento di massa, in questo caso, però, non serve.

    spero che la risposta sia stata esauriente

  • 10 anni fa

    Devi bilanciare solo H ed O..Il resto è già tutto bilanciato..

    PbS + 4H2O2 -------> PbSO4 + 4H2O

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