Problema di Chimica!!!?

Ecco il problema spero mi sapete aiutare.

- Sapendo che in 17,04 g di ammoniaca (composto di idrogeno e azoto) ci sono 3,03 g di idrogeno,calcola la massa in g dell'azoto in 30,16 g di ammoniaca.

il libro da come risultato 24,80 di azoto

fatemi saperee :(

2 risposte

Classificazione
  • Anonimo
    9 anni fa
    Risposta preferita

    ciao

    semplicemente con una proporzione e poi una sottrazione:

    se sai che ci sono 3,03g di H+ in 17,04g di NH3 devi trovarne quanti ce ne sono in 30,16

    --> 3,03g : 17,04g = x : 30,16

    x = 30,16 * 3,03 / 17,04 --> x = 5,36g

    a questo punto sottrai i g trovati alla massa totale

    --> 30,16 g - 5,36 g = 24,80 g di N in 30,16 g di NH3

  • Fabio
    Lv 4
    9 anni fa

    Ciao :-)

    Abbiamo NH3.

    Dobbiamo ragionare sul Peso Molecolare.

    Se sappiamo che il peso molecolare totale è di 17,04g e che quello dell'idrogeno è di 3,03g possiamo calcolare tramite una semplice sottrazione il Peso Atomico dell'azoto:

    17,04 - 3,03 = 14,01

    Una mole di NH3 pesa 17,04 g.

    Ora se abbiamo 30,16 g totali possiamo ricavare quante moli ci sono in questa quantità tramite una semplice proporzione: 17,04 g : 1 mol = 30,16 g : x

    x= 1,77 mol

    Ora impostiamo un'altra proporzione per trovare i grammi di azoto in queste moli:

    In 1 mol ci sono 14,01 g quanti grammi ci sono in 1,77 mol

    ----> 1 mol : 14,01 g = 1,77 mol : x

    x= 24,8 g

    Spero di essere stato abbastanza chiaro :-)

    CIAO

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