Reazione di (falsa) ossido riduzione?

Il professore ha dato questa reazione

HNO3 + As2O5 --> NO2 + H3AsO4

Scrivendo di bilanciarla come reazione redox.

Il mio problema sta nel fatto che trovo l'azoto che si riduce, ma non trovo l'elemento che si ossida in quanto l'arsenico mantiene ai prodotto e ai reagenti il numero d'ossidazione +5.

Mi sbaglio io o si è sbagliato il professore? Come si può bilanciare questa reazione? Grazie a tutti

1 risposta

Classificazione
  • 9 anni fa
    Risposta preferita

    si è 'sbagliato' il prof volontariamente o involontariamente o hai copiato male tu

    La reazione dovrebbe essere

    HNO3 + As2O3 --> NO2 + H3AsO4

    Scrivo le due semireazioni

    NO3(-) +2H(+) +e --------->NO2 + H2O

    As2O3 + 5H2O ----------------> 2AsO4(3-) +10H(+) +4e

    Per equilibrare gli elettroni moltiplico la prima per 4 e poi la sommo alla seconda e semplifico i due membri

    4NO3(-) +8H(+) +4e --------->4NO2 + 4H2O

    As2O3 + 5H2O ----------------> 2AsO4(3-) +10H(+) +4e

    ------------------------------------------------------------------------------------

    4NO3(-) +8H(+)+As2O3 + 5H2O+4e-------->4NO2 + 4H2O+2AsO4(3-) +10H(+) +4e

    4NO3(-) +As2O3 + H2O-------->4NO2 +2AsO4(3-) +2H(+)

    Sommando un 4H(+) ad entrambi i membri e combinandoli poi con NO3(-) e AsO4(3-)

    4H(+)+4NO3(-) +As2O3 + H2O-------->4NO2 +2AsO4(3-) +2H(+) +4H(+)

    4HNO3(-) +As2O3 + H2O-------->4NO2 +2H3AsO4(3-)

Altre domande? Fai una domanda e ottieni le risposte che cerchi.