problema acqua e ghiaccio?

Question

in un recipiente isolato con 100g di acqua a 25 gradi C, aggiungo 50g di ghiaccio. Temperatura finale?

calore latente di fusione 3.33x10^5

grazie

Answer 1

Risposta preferita

Quando tutto il ghiaccio si sarà sciolto avra fornito ai 100g d'acqua 0.05*3.33x10^5 J, quindi la nuova temperatura t2 dell'acqua diventerà:

Q=m*Cs(t1 - t2) (Cs, calore specifico acqua 4.186*10^3 J/kgC°)

0.05*3.33*10^5 = 0,1*4.186*10^3 (25 -t2)

25 -t2 = 39.8 C°

t2 risulterebbe negativo. Cosa significa ? Che solo una parte del ghiaccio si liquefa e alla fine

avremo una miscela di acqua e ghiaccio a 0 C°

Calcoliamo la quantità di ghiaccio che si liquefa:

Q' = m*Cs(t1 - 0) = 0,1*4.186*10^3*25 = 10.465 kJ (max calore assorbibile dall'acqua)

10.465*10^3/3.33*10^5 = 0,031 Kg (quantità di ghiaccio che si sciolgglie)

Alla fine avremo a 0C°

131g di acqua e 19 g di ghiaccio

Answer 2

osservazione: per come è posto il problema, non si potrebbe risolvere perchè manca la temperatura del ghiaccio.

comunque, supponendo che la temperatura del ghiaccio sia 0°C.....Attilio ha ragione