come si fa quest esercizio?

Calcolare i grammi di NH4Cl che bisogna sciogliere in 1.50 L di una soluzione di NH3 0.400 M per preparare un tampone a pH 9.36. Per NH3, Kb= 1.8.10-5

il prof ha detto che bisogna utilizzare questa formula: [H3O+] = Ka C (HA/A-)

ma nn so quando e dove applicarla!

1 risposta

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  • 8 anni fa
    Migliore risposta

    Purtroppo ho una certa repulsione a rispondere a problemi dove una soluzione che contiene una base e il sale di una base deve essere trattata come se fosse una soluzione acida. Questa è una stortura dei professori di analitica per complicare la vita agli studenti che vanno facilmente in confusione.

    Io risolverò il problema nel modo più classico della parola in altre parole considerando una soluzione tampone basica adoperando la solita relazione. Fanne tesoro ma non proporlo al tuo professore. Speriamo in altre risposte più aderenti alla tua richiesta.

    Quando si ha a che fare con una soluzione tampone il pH si può calcolare con l’equazione di Henderson-Hasselbach che per questo sistema acido-base è pOH = pKb + log (cs/cb) dove cs = concentrazione del sale, cb = concentrazione della base debole. Questa equazione può essere scritta anche nel seguente modo pOH = pKb + log (ns/nb) dove ns = moli di sale, nb = moli di base debole. Questa relazione il vantaggio di non considerare il volume della soluzione finale: questo è possibile perché il termine sotto logaritmo è un rapporto di concentrazione. pKb è il –log di Kb.

    pKb = -log1,8x10^-5; pKb = 4,74

    moli di NH3 = 1,5x0,4 = 0,6

    pH = 9,36 pOH = 4,64

    4,64 = 4,74 + logx/0,6 (avendo indicato con x le moli di NH4Cl per dare il pH desiderato)

    Risolvendo si ha x = 0,476 moli

    Un caro saluto. Ciccio

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