Domanda di chimica!!!?

Calcolare il PH di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,1M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2M di NaOH.

Con procedimento, grazie!!!

2 risposte

Classificazione
  • Gianni
    Lv 7
    8 anni fa
    Risposta preferita

    E' molto semplice, bastava che aprissi il libro.....

    Moli di acido e base:

    n(HCl) = 0,1M * 0,1L = 0,01mol

    n(NaOH) = 0,2M * 0,05L = 0,01mol

    Considera ora la reazione acido base:

    HCl + NaOH -----> NaCl + H2O

    0,01 ...0,01 ............0

    0 ..........0 .............0,01

    Come vedi acido e base sono in quantità stechiometriche, si consumano entrambi lasciando una soluzione di cloruro di sodio ( che non partecipa alla variazione di pH )

    Risultato... il pH = 7 ( neutro )

    Ciao :)

    -----------------------

    Si lollex, è cosi :)

    Ciao :)

  • Anonimo
    8 anni fa

    Gianni scusami se ti faccio una domanda nella domanda, ho aggiunto una stellina alla domanda senza risponderla perchè avevo un dubbio...

    se invece di essere equimolari le due soluzioni fossero state 0,01 mol di HCl e 0,05 mol di NaOH

    avrei dovuto fare 0,05 - 0,01 = 0,04 mol di OH-

    0.04 mol / 0,150 L = 0,27 M

    - log 0,27 = pOH e poi facevo 14 - pH ???

    __________________

    grazie Gianni e chiedo scusa all'utente se ho invaso la sua domanda, anche se riguarda la stessa tipologia di esercizio un po' più complicato :P

    Fonte/i: Ovviamente voterò la tua risposta come migliore quando la domanda andrà in votazione per ringraziarti
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