Quiz chimica sul pH e sulle moli!!?

Qual è il volume di NaOH 0,2M necessario per portare a pH=7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1M di HCl:

􀂁 100 ml

􀂁 50 ml

􀂁 25 ml

􀂁 5 ml

􀂁 500 ml

potete motivarmi? grazie

1 risposta

Classificazione
  • Anonimo
    8 anni fa
    Risposta preferita

    Per avere un PH=7 allora l'acido e la base si devono neutralizzare. quindi il numero di molti di HCL deve neutralizzato dal numero di nolti di NaOh.

    Ovvero il numero di molti di NaOh deve essere uguale ma di segno opposto,

    Consiferato che il numero di moli dell'acido è 0.005 (ottenuto da 0,050 l x 0,1M) allora il n, di moli di Naoh deve essere 0.005.

    la reazione che avviene è

    HCl + NaOH---> NaCL + H20

    0.005 0.005

    -0.005 -0.005 +0.005

    Visto che la concentrazione di naoh è 0.2 M ed

    M=n/v

    per ottenere V faccio V=n/m

    V=0.005/0,2

    cioè 0,0025 l 25 ml

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