diddlina ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 8 anni fa

Come faccio a risolvere?

Calcolare il ΔH° di formazione del glucosio (C6H12O6) sapendo che per CO2(g) ΔH°form = -393,5

kJ/mol, per H2O(l) ΔH°form = -285,8 kJ/mol e per C6H12O6(s) ΔH°comb = -2815,8 kJ/mol.

Non so proprio da dove iniziare!!! Come faccio?

1 risposta

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  • 8 anni fa
    Risposta preferita

    Scriviamo la reazione di combustione del glucosio

    C6H12O6 +6O2--------->6CO2+6H2O deltaH(C6H12O6)= - 2815 kJ/mol

    e le due reazioni di formazione (combustione) di CO2 e H2O

    C+O2------------->CO2 deltaH(CO2)= - 393,5 kJ/mol

    H2+(1/2)O2----->H2O deltaH(H2O)= - 285,8 kJ/mol

    Moltiplichiamo ognuna delle ultime due reazioni per 6

    6C+6O2------------->6CO2 deltaH(CO2)= 6*( - 393,5) kJ/mol = - 2361 kJ/mol

    6H2+3O2----------->6H2O deltaH(H2O)= 6*(- 285,8) kJ/mol = - 1714,8 kJ/mol

    Invertendo la reazione di combustione del glucosio si cambia disegno il relativo deltaH

    6CO2+6H2O----------->C6H12O6 +6O2 deltaH'(C6H12O6)= 2815 kJ/mol

    Sommando questa ultima reazione alle due precedenti otteniamo

    6CO2+6H2O+6C+6O2+6H2+3O2 -------------->

    ----------->C6H12O6 +6O2+ 6CO2 + 6H2O {deltaH'(C6H12O6)+deltaH(CO2)+ deltaH(H2O)

    semplificando la reazione

    6C+6H2+3O2 ----------->C6H12O6 {deltaH'(C6H12O6)+deltaH(CO2)+ deltaH(H2O)

    e sommando i termini del deltaH

    6C+6H2+3O2 ----------->C6H12O6 {2815 +(-2361)+ (-1714,8)) kJ/mol = - 1260,8 kJ/mol

    che è il calore di formazione del glucosio

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