Problema di stechiometria...AIUTO!?

Buonasera, come posso risolvere questo problema?

In un recipiente di due litri è contenuto un gas alla pressione di 9.1*10(elevato alla 4) Pa a 0°C. Calcolare la pressione in Torr:a) se la temperatura è aumentata a 150°C; b) se la temperatura è diminuita a 77K.

sono arrivata fino ad un certo punto del ragionamento ma i conti non mi tornano...come posso fare?? Grazie!

2 risposte

Classificazione
  • 8 anni fa
    Risposta preferita

    Il risultato è 15.

  • 8 anni fa

    Entrambe le due trasformazioni, sono trasformazioni ISOCORE (avvengono a volume costante, 2L), quindi le uniche due variabili da considerare sono P e T. La legge che descrive una trasformazione isocora è quella di Gay-Lussac:

    p/T = k ----> p1/ T1 = p2 / T2 -----> p1 : T1 = p2 : T2 -----> proporzione.

    Partiamo dai dati a disposizione:

    p1 = 9,1*10^4 Pa

    T1 = 273,15 K -----> le temperature vanno sempre in kelvin!

    a) La temperatura T2 = 150°C = 423,15 K

    p2 = (p1* T2) / T1 = 1,41*10^5 Pa

    b) La temperatura T2 = 77 K

    p2 = (p1 * T2) / T1 = 25653 Pa = 2,5653*10^4 Pa

    Ora basta convertire le due pressioni in Torr:

    1 Pa = 1/101325 atm

    p2(a) = 1,39 atm = 1056,4 mmHg = 1056,4 Torr

    p2(b) = 0,253 atm = 192,28 Torr

    Poiché 1 atm = 760 mmHg

Altre domande? Fai una domanda e ottieni le risposte che cerchi.