Chimica ha chiesto in Matematica e scienzeFisica · 8 anni fa

esercizio di termodinamica , 10 punti al migliore?

Una mole di un gas ideale si trova inizialmente in uno stato caratterizzato da una pressione di 2,92 atm e da un volume di 10 litri. Si calcoli, nel SI, la pressione del gas al termine di un'espansione isotermica che lo porta a raggiungere il volume di 12 litri. Si calcoli inoltre, sempre nel SI, la variazione di temperatura che il gas subirebbe se la stessa variazione di volume venisse ottenuta isobaricamente invece che isotermicamente.

2 risposte

Classificazione
  • Donato
    Lv 5
    8 anni fa
    Risposta preferita

    trasformazione isoterma

    pV=cost

    p2=p1*V1/v2=

    2.92*10/12=2.43 atm=246.6 kPa

    trasformazione isobara

    T/V=cost

    T1=p1V1/(nR)=356 K

    T2=T1*V2/V1=

    =356*12/10=427 K

    DT=71 K o °C

  • 8 anni fa

    alla 1° rispondi con la legge di boyle p*v=cost

    p1*v1=p2*v2

    p2=p1*v1/v2= (2.92*1,013*10^5)*0.01/ 0.012=2.43 atm

    poi ti calcoli la T1 iniziale sapendo la p1 e conoscendo il numero di moli cioè 1, inoltre la costante universale dei gas è 8,314 J/ mole*K:

    p1*v1=n*R*T1

    T1=p1*v1/n*R= 363.7K

    riutilizzi l'equazione di stato e ricavi T2

    T2=P1*V2/R*n= 426.9K

    T2-T1=63.2K

    per favore 10 Pt grazie ;)

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