Chimica ha chiesto in Matematica e scienzeFisica · 8 anni fa

esercizio di termodinamica?

4. Un recipiente chiuso e' diviso da una parete mobile a tenuta in due porzioni isolate termicamente sia tra loro che dall'esterno. Nella prima porzione vengono introdotti 11.1 g di un certo gas, e nella seconda porzione 4.2 g dello stesso gas: all'equilibrio delle pressioni due termometri segnalano nelle due porzioni due diverse temperature: 14°C nella prima e 48°C nella seconda. Quale percentuale del volume totale e' occupata dalla prima porzione e quale dalla seconda?

Io ho provato a eseguirlo con la legge dei gas perfetti

1 risposta

Classificazione
  • 8 anni fa
    Risposta preferita

    L'uguaglianza delle pressioni si traduce in

    (m1/M) R T1/V1 = (m2/M) R T2/V2

    da cui, fatte le opportune semplificazioni, si ottiene

    V1/V2 = m2 T2/m1T1 = 4,2*321/11,1*287 = 0,423

    Il volume totale è

    Vtot = V1 + V2

    Quindi la frazione del volume totale occupata dalla 1a porzione è:

    V1/Vtot = V1/(V1+V2) = 1/(1 + V2/V1) = 1/3.363 = 0.297

    Per avere la percentuale basta moltiplicare per 100.

    Pertanto la soluzione è:

    29,7 %

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