Aiuto... problema di chimica?
In una reazione si devono usare 0,240 L di soluzione di KOH 0,500 M. Quanti mL di soluzione di KOH al 15,9 % in peso (d = 1,145 g/mL) devono essere diluiti con acqua per ottenere la soluzione desiderata?
Da dove devo iniziare?
4 risposte
- ClaudioLv 78 anni faRisposta preferita
Innanzi tutto calcola il numero di moli che ti occorrono.
Le ottieni moltiplicando il volume per la concentrazione molare.
Quindi moli di KOH = 0,240 x 0,500 = 0,120 moli
Il peso di questa quantità di KOH sarà 0,120 x PM = 0,120 x 56,1 = 6,73 g.
Calcola ora in quanti grammi della soluzione al 15,9 % in peso è contenuta questa quantità di KOH.
Basta fare una proporzione:
100:15,9=x:6,73
Quindi x = massa di soluzione da diluire = 42,3 g
Il volume di soluzione corrispondente lo calcoli dalla densità (densità = massa/volume)
Volume soluzione da diluire = 42,3/1,145 = 36,9 mL
