diddlina ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 8 anni fa

Aiuto... problema di chimica?

In una reazione si devono usare 0,240 L di soluzione di KOH 0,500 M. Quanti mL di soluzione di KOH al 15,9 % in peso (d = 1,145 g/mL) devono essere diluiti con acqua per ottenere la soluzione desiderata?

Da dove devo iniziare?

4 risposte

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  • 8 anni fa
    Risposta preferita

    Innanzi tutto calcola il numero di moli che ti occorrono.

    Le ottieni moltiplicando il volume per la concentrazione molare.

    Quindi moli di KOH = 0,240 x 0,500 = 0,120 moli

    Il peso di questa quantità di KOH sarà 0,120 x PM = 0,120 x 56,1 = 6,73 g.

    Calcola ora in quanti grammi della soluzione al 15,9 % in peso è contenuta questa quantità di KOH.

    Basta fare una proporzione:

    100:15,9=x:6,73

    Quindi x = massa di soluzione da diluire = 42,3 g

    Il volume di soluzione corrispondente lo calcoli dalla densità (densità = massa/volume)

    Volume soluzione da diluire = 42,3/1,145 = 36,9 mL

  • 8 anni fa

    Guarda secondo me è importante copiare!!!!

  • 8 anni fa

    studia fai prima

  • 8 anni fa

    bho

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