сидон ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 8 anni fa

2a superiore: domanda sull'equilibrio dei sistemi?

ecco il link:

http://img198.imageshack.us/img198/6328/esercizio0...

mi potreste motivare molto brevemente la risposta.

in particolare non capisco ΔH < 0

sto facendo per conto mio gli esercizi di fine capitolo dove non ci sono le chiavi.

grazie

migliore risposta in serata

3 risposte

Classificazione
  • 8 anni fa
    Risposta preferita

    Se ΔH < 0 significa che la reazione libera energia sotto forma di calore.

    Per quanto riguarda l'equilibrio proposto, la sottrazione di una certa quantità di reagente (che può essere azoto o idrogeno), lo sposta verso sinistra (Principio di le Chatelier). Tutte le altre opzioni contribuiscono a spostarlo verso destra:

    > Utilizzando un catalizzatore si aumenta la resa di ammoniaca.

    > Una reazione esotermica (ΔH < 0) è favorita da una diminuzione di temperatura.

    > Aumentando la pressione, l'equilibrio si sposta laddove vi sono meno moli in fase gassosa (verso i prodotti: NH3)

    > Aggiungendo azoto, l'equilibrio si sposta a destra (Principio di le Chatelier).

  • 8 anni fa

    Andiamo con ordine:

    A – L’aggiunta di un opportuno catalizzatore

    FALSO

    Un catalizzatore NON ha alcun effetto sull’equilibrio termodinamico. La sua unica funzione è quella di accelerare il raggiungimento dell’equilibrio, non di modificare al composizione del sistema all’equilibrio.

    B – Una diminuzione di temperatura

    FALSO

    Poiché ΔH<0, la reazione è esotermica (genera calore). Quindi la reazione così come è scritta, da sinistra verso destra, è favorita da una diminuzione di temperatura. La reazione opposta, da destra verso sinistra è invece sfavorita.

    C – Un aumento di pressione

    FALSO

    L’aumento di pressione sposta l’equilibrio nella direzione in cui si verifica una diminuzione delle moli. Quindi l’equilibrio verrebbe spostato da sinistra verso destra

    D - La sottrazione di una certa quantità di un reagente

    VERO.

    Per il principio di Le Chatelier , una sottrazione di reagente sposta l’equilibrio verso i reagenti, quindi da destra verso sinistra

    E – l’aggiunta di N2

    FALSO

    Sempre per il principio di Le Chatelier, l’aggiunta di un reagente (N2), sposta l’equilibrio verso i prodotti, quindi da sinistra verso destra.

  • 8 anni fa

    Sindoniaa, se non sbaglio deve essere l'aggiunta di N2 perchè in pratica come ti ho spiegato nell'altra domanda il principio di le chantelier porta la reazione all'equilibrio quindi se aggiungi N2 la reazione tende a far aumentare i prodotti e quindi si sposta verso sinistra...il DeltaH<0 in pratica dice che l'entalpia è minore di zero!

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