Problema di chimicaaa?

Question

100 grammi di una soluzione acquosa di acido solforico al 44% in peso hanno densità 1,3386 g/ml. Calcolare la molarità dell' acido.

Sapendo che la molarità: M= moli soluto/ volume soluzione, calcolo prima i grammi effettivi che ho di acido solforico: se ho 100 g di H2SO4 al 44 % in peso in realtà ho: 44:100=x: 100 con x = 44 g di acido solforico. A questo punto calcolo le moli: moli= quantità/peso molecolare = 0,449 mol di H2SO4.

Adesso come faccio a trovare il volume della soluzione sfruttando il dato della densità?

Answer 1

Risposta preferita

La densità è:

d = m/V

ovvero massa di una sostanza divisa per il suo volume. Tu hai la massa della soluzione (100 g) quindi il volume è:

V = m/d = 100 g / 1.3386 g/ml = 74.70 ml = 0.0747 l

La molarità usando quello che tu già hai scritto:

M = n/v = 0.449 mol / 0.0747 l = 6.01 mol/l