diddlina ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 8 anni fa

Dubbio su questa reazione...?

Data la reazione (2 atomi di iodio all' equilibrio con 2 molecole di iodio):

I2= 2I

che cosa succede quando viene aumentata la temperatura, sapendo che il delta H è 150 kJ/mol (e quindi la reazione è endotermica)?

La reazione si sposta verso destra o sinistra e perchè?

2 risposte

Classificazione
  • Anonimo
    8 anni fa
    Risposta preferita

    Per le reazioni endotermiche un aumento di temperatura è favorevole, ovvero aumenta oltre che la velocità della reazione (tutte le reazioni diventano più veloci all'aumentare della temperatura) anche la resa della reazione, l'equilibrio sarà spostato versa destra.

    Questo perchè nelle reazione endotermiche il calore è nei reagenti, e aumentando la temperatura vai a perturbare l'equilibrio, che per il principio di Le Chatelier, si sposterà verso destra producendo più prodotti, per sopperire all'aumento di calore nei reagenti.

  • Gulp!
    Lv 5
    8 anni fa

    Se la reazione è endotermica e io fornisco calore, questa procederà verso i prodotti.

    Quindi l'equilibrio

    I2 <---> 2I

    procederà verso destra e verso la formazione di I.

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