BW ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 7 anni fa

Determinazione quantitativa acido citrico?

Qualcuno potrebbe aiutarmi a svolgere questo esercizio?

Una soluzione contiene acido citrico e acido solforico. Si titola con NaOH 0,122N impiegando 32,4 mL. Dopo la neutralizzazione si aggiungono alcuni mL di BaCl2 al 5% e si ottengono, dopo calcinazione fino a peso costante, 182 mg di BaSO4. Quanti mg di acido citrico sono presenti in soluzione?

Il risultato è 153mg

1 risposta

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  • 7 anni fa
    Risposta preferita

    Con l’aggiunta di NaOH titoliamo sia H2SO4 (acido diprotico) che l’acido citrico (acido triprotico)

    Possiamo scrivere la relazione:

    n(NaOH) = n(H2SO4)*2 + n(ac.citrico)*3

    dove con n(NaOH), n(H2SO4) e n(ac.citrico) indichiamo le mmoli di NaOH, H2SO4 e acido citrico rispettivamente.

    Calcoliamo le mmoli di BaSO4 che vengono ottenute per precipitazione con BaCl2, e che corrispondono alle mmoli di H2SO4:

    mmoli di BaSO4 = n(H2SO4) = massa in mg/massa molare = 182/233,4 = 0,780 mmoli

    calcoliamo le mmoli di NaOH utilizzate per titolare la miscela di acidi:

    n(NaOH) = molarità * volume in mL = 3,953 mmoli

    Quindi:

    n(ac.citrico) =[(n(NaOH) - n(H2SO4)*2]/3 = 0,798 mmoli

    Massa di acido citrico in mg = mmoli*massa molare = 0,798*192,13 = 153 mg

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