2 esercizi pH! 10 puntiii?

1) qual è la concentrazione in mol/L di ioni idrogeno in una soluzione 0,01M di HCl

2) calcola il pH delle seguenti soluzioni:

[H+]=0,001 M

[H+]=10 alla -9 M

[H+]=10 alla -3M

[H+]=1 M

[H+]=10 alla -1 M

[H+]=10 M

[H+]=10 alla -13 M

[H+]=10 alla -5,6 M

[H+]=10 alla -8,4

1 risposta

Classificazione
  • 7 anni fa

    1.

    HCl + H2O => H+ + Cl-

    La molarità (mol/L) degli ioni H+ in una soluzione 0.01M di HCl è esattamente 0.01M poiché l'HCl essendo un acido forte si dissocia completamente in soluzione in ioni Cl- e H+.

    2.

    Per questi esercizi basta vedere la definizione di pH.

    pH = -log [H+]

    Ti faccio i primi come esempi:

    pH = -log 0.001 = 3

    pH = -log 10^-9 = 9

    pH = -log 10^-3 = 3

    pH = -log1 = 0

    Ciao

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