Ottetto elettronico, perchè tutti gli elementi hanno come orbitali incompleti solo quelli p e s?

Mi spiego meglio: perchè tutti gli elementi hanno bisogno di raggiungere sempre l'ottetto e non ad esempio il dodecatetto?(scusate il neologismo) non esistono elementi il cui orbitale più esterno è quello d oppure f?

2 risposte

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  • Paolo
    Lv 7
    6 anni fa
    Risposta preferita

    Altra vittima della regola dell'ottetto...... più micidiale di Ebola....

    Si, la tua domanda è perfettamente legittima. La risposta è: dimentica la regola dell'ottetto, che è valida solo per gli elementi dei blocchi s e p - e nemmeno per tutti (vedi boro, alluminio, etc).

    La risposta è: l'atomo tende alla conf. di minima energia, quale che essa sia. Per esempio lo zinco ha una configurazione esterna d10-s2 e il suo unico stato di ossidazione è (+II) in cui il guscio esterno è il d, pieno con 10 elettroni. Il rame ha d10-s1 e, mentre lo stato (+I), d10 esiste, il più importante è il (+II), d9, con il livello d NON PIENO - esiste anche il (+III). d8.

    Altri metalli di transizione hanno molti stati di ossidazione differenti, quindi non esiste una regola su quale sia la configurazione "stabile" - dipende dal composto!

  • Mars79
    Lv 7
    6 anni fa

    dodecatetto = 12 tetti

    Quando si creano neologismi devono essere in un certo senso non cacofonici e soprattutto non devono significare già altro ... :-P

    dunque faqi un po' tu ....

    Comunque l'ottetto è una configurazione stabile.

    https://it.wikipedia.org/wiki/Regola_dell'ottetto

    Gli orbitali d ed f sono a livelli energetici più alti.

    A partire dai metalli di transizione una volta arrivati al livello degli orbitali d si ha un'inversione del riempimento degli orbitali poiché si ha una maggiore stabilizzazione energetica dato che essendo energeticamente molto vicini si ha un guadagno.

    Stessa cosa avviene per gli orbitali f proseguendo lungo la tavola periodica.

    Comunque il riempimento degli orbitali (tutti) è graduale:

    https://it.wikipedia.org/wiki/Principio_dell'Aufba...

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