Conferma svolgimento Esercizio con soluzione tampone!?
Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo 0.77g di acido solforico ad una soluzione di 916 ml in cui sono presenti 0.382g di ammoniaca e 3.578g di cloruro di ammonio.(kb ammoniaca = 1.81*10^-5)
moliNH3=0.382/17= 0.022
moliNH4Cl=3.578/53.5=0.066
POH=pkb+log 0.066/0.022=5.217
PH=8.78
poi dopo l'aggiunta dell'acido solforico di cui le moli sono=0.77/98=0.0078
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
l'acido solforico si consuma tutto, di ammoniaca rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020, e di (NH4)2SO4 si formano moli=0.0078
ora calcolo ph
POH=pkb+ log [(0.066+0.0156)/(0.022-0.0156)=5.35
PH=8.65
io ho aggiunto e sottratto moli di acido in base ai coefficienti, cioè per all'ammoniaca dato che stanno in rapporto 2:1 tolgo il doppio delle moli di acido cioè 0.022-(2x0.0078)=0.020, mentre per (NH4)2SO4 le moli formate sono uguali a quelle dell'acido cioè 0.0078 però se dissocio (NH4)2SO4 ho due moli di NH4+ cioè 0.0156
quindi ho fatto 0.066+0.0156, però non so se è corretto,dovevo sommare solo 0.0078? però poi non sommo e sottraggo lo stesso numero a entrambi i membri...
ps:2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
come faccio a sapere se H2SO4 si dissocia come in questo caso in 2H+ + SO4^2- oppure se perde solo uno dei due ioni H+?
Grazie in anticipo!
