Mattia ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 6 anni fa

Problemini di chimica...URGENTE...GRAZIE:)?

1) In un sistema chimico viene raggiunto l'equilibrio.Nell 'ambiente di reazione viene agg SO2 a T costante. Dopo che l'equilibrio viene ristabilito quali delle seguenti grandezze ha un valore minimo rispetto a quello dell 'equilibrio iniziale. 2SO3(g) ------>< 2S02(g) + O2(g)

a)La quantità di O2 nel recipiente; b) La quant di SO3 nel recipiente; c) La T del recipiente; d) La quant di SO2 nel recipiente; e) La Keq

2)

HCOOH(aq) + H2O(aq) −−)−−* HCOO^–(aq) + H3O(aq)

A 25 ℃ la costante acida Ka di HCOOH è approssimativamente 10−4.Qual è l’espressione della costante basicadi HCOO^–?

A 10^−10/10^−14

B 10^−14/10^−4

C 10^−10 × 10^−4/10^−14

D 10^−4/10^−14

E 10^−14/10^−10

3)In una reazione chimica vengono misurati i seguenti valori della costante di equilibrio, Keq, al variare

della temperatura:

T Keq

300 K 0,1

400 K 0, 2 · 10^−1

500 K 0, 6 · 10^−2

Possiamo affermare che

A ∆G è negativo.

B La reazione non può avvenire.

C La reazione è endotermica.

D La reazione è esotermica.

E L’entropia diminuisce.

4)

CH3COOH(aq) + H2O(aq) −−)−−* CH3COO–(aq) + H3O+(aq)

A 25 ℃ la costante acida Ka di CH3COOH è approssimativamente 10−3. All’aumentare del pH si può affermareche:

A la concentrazione di ione acetato aumenta.

B la concentrazione di ione acetato diminuisce.

C la concentrazione di acido acetico aumenta.

D la concentrazione di ione ossonio resta costante.

E il pOH resta costante.

Aggiornamento:

5)

2NO(g) + O2(g)  2NO2 ∆H < 0

Quale dei seguenti cambiamenti può causare una diminuzione del valore di Keq della reazione riportata sopra?

A Aggiunta di un catalizzatore.

B Aumento della temperatura.

C Aumento del volume del recipiente di reazione.

D Diminuzione della temperatura.

E Diminuzione del volume del recipiente di reazione

Aggiornamento 2:

6)

H2O + NH3(aq) ----->< OH^– + NH4^+

(aq)

L’ammoniaca è una base debole che in soluzione acquosa dà la reazione indicata sopra. In una soluzioneacquosa di ammoniaca all’aumentare del pH:

A la concentrazione di ione idrossonio resta

costante.

B la concentrazione di ione ammonio aumenta.

C la concentrazione di ammoniaca diminuisce.

D la concentrazione di ione ammonio diminuisce.

E il pOH resta costante.

2 risposte

Classificazione
  • 6 anni fa
    Risposta preferita

    Ciao,

    1) Il principio di Le Châtelier afferma che un equilibrio quando viene perturbato tende a spostarsi nella direzione opposta per ripristinare l'equilibrio. Se aumentiamo la concentrazione di un prodotto, l'equilibrio si sposta verso sinistra formando reagenti, ciò che reagisce è il prodotto in eccesso, ovvero SO2, con O2. Ad equilibrio raggiunto, la quantità di ossigeno sarà minore rispetto a quella dell'equilibrio iniziale dato che ha reagito.

    2) Sappiamo che Kw = Ka * Kb

    Avendo Ka, la costante basica sarà: Ka = Kw /Kb

    Quindi la risposta è B 10^-14 / 10^-4.

    3) Notiamo che aumentando la temperatura la costante di equilibrio diminuisce il suo valore. Questo significa che la quantità dei reagenti sta aumentando. Ti ricordo che la costante è data dal rapporto dei prodotti sui reagenti. Una reazione che agisce in questo modo è una reazione esotermica, che sprigiona calore. Aumentando la temperatura non facciamo altro che ostacolare la reazione.

    4) Essendo una dissociazione di un acido, aumentare il pH significa aggiungere una base, dunque gli ioni ossonio reagiranno con gli ioni ossidrile perturbando l'equilibrio. Stiamo ovvero diminuendo un prodotto e quindi la reazione si sposterà verso destra aumentando la concentrazione dello ione acetato.

    5) La reazione è esotermica quindi anche in questo caso un aumento della temperatura sfavorirà la reazione, spostandola verso sinistra e diminuendo la Keq. Inoltre un aumento del volume del recipiente di reazione farà spostare la reazione verso i reagenti, che occupano più spazio.

    6) Al contrario dell'acido acetico visto sopra, all'aumentare del pH ovvero all'aggiunta di base la reazione si sposterà verso sinistra in quanto stiamo aumentando la concentrazione di un prodotto. La concentrazione dell'ione ammonio diminuirà.

    Fonte/i: Spero di esserti stato utile, qualora avessi ulteriori dubbi potrai scriverli qui: http://chemicalproud.tumblr.com/post/116806162179/... Per altri quesiti ti invito a visitare il mio sito: http://chemproud.tumblr.com/
  • 6 anni fa

    grazie mille:)

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