SANDRA ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 5 anni fa

Bilanciamento redox?

Ciao a tutti :)

Non riesco a bilanciare la seguente reazione redox e non vorrei dovermela ricordare a memoria per l'esame che sto per dare :(

La formula già bilanciata dagli appunti della prof è questa:

3As2S3 + 10H^+ + 10NO3^- + 4H2O → 6H3AsO4 + 10NO + 9S

Mi va bene qualsiasi metodo (semireazioni o metodo del numero di ossidazione).

Grazie a chi vorrà aiutarmi.

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1 risposta

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  • 5 anni fa
    Risposta preferita

    Facciamo il caso più semplice: il testo dell'esercizio ti dà reagenti e prodotti e l'ambiente (acido o basico). Quindi questa reazione sarà scritta così:

    As2S3 + NO3- --> H3AsO4 + NO + S [bilanciare in ambiente acido]

    il primo passo è calcolare i numeri di ossidazione (di ogni elemento) a sx e dx della freccia di reazione.

    As = +3 --> +5 (si ossida cedendo 2 e-)

    S = -2 --> 0 (si ossida cedendo 2 e-)

    N = +5 --> +2 (si riduce acquistando 3 e-)

    O = -2 --> -2 (non varia il numero di ossidazione)

    In questo caso quindi ci sono due elementi che si ossidano e uno che si riduce.

    Ogni molecola di solfuro di arsenico fornisce in totale 2*2+3*2=10 elettroni. Inoltre, per il bilancio delle masse, ad ogni molecola di As2S3 genera 2 molecole di acido (orto)arsenico + 3 atomi di zolfo elementare.

    Dall'altra parte ogni ione nitrato acquista 3 elettroni per generare una molecola di monossido di azoto.

    Il secondo passo è fare il bilanciamento degli elettroni, con il minimo comune multiplo. In questo caso tra 3 e 10 = 30

    per cui:

    3AsS3 + 10NO3- --> 3*2 H3AsO4 + 10NO + 3*3 S

    Terzo passaggio: bilanciamento delle cariche. Ammettiamo che il testo dell'esercizio ci aiuta e dice "ambiente acido". Resta solo calcolare le cariche a sx e a dx della freccia di reazione

    sx = 10*1- = -10

    dx = 0

    dobbiamo compensare 10 cariche negative con H+, quindi

    3AsS3 + 10NO3- + 10H+ --> 6H3AsO4 + 10NO + 9S

    Ultimo passo: bilancio delle masse (o delle acque). Calcolare la quantità di ogni elemento a sx e dx della freccia di reazione. In teoria basta fare il conto degli atomi di idrogeno e di ossigeno, perché gli atomi coinvolti nella reazione redox sono stati già bilanciati nella fase due.

    H @sx=10 @dx=18 ----> a sx mancano 8H

    O @sx=30 @dx=34 ----> a sx mancano 4O

    In pratica mancano 4 molecole di H2O a sinistra

    3AsS3 + 10NO3- + 10H+ + 4H2O --> 6H3AsO4 + 10NO + 9S

    et volià

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