Anonimo
Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 5 anni fa

Qual è l elettricità fornita da una cella a combustibile quando sono consumati 2,00l di H2 e 1,00l di O2 a 27°C e a P=745mmHg?

1 risposta

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  • 5 anni fa
    Risposta preferita

    Calcoliamo le moli di H2

    m(H2)=P*V/(R*T)=(745/760)*2/(0,082*300)=0,0797 moli

    le moli di O2 saranno la metà visto che abbiamo 1 l di gas

    m(O2)=m(H2)/2=0,0797/2=0,03985 moli

    La reazione fra i due gas è la seguente

    2H2+O2----->2H2O

    a corrispondono le due redox

    2H(+)+2e ------->H2

    O2 + 2H2O +4e ------>4OH(-)

    Per combinare le due dovremo moltiplicare la prima per 2

    4H(+)+4e ------->2H2

    O2 + 2H2O +4e ------>4OH(-)

    Invertiamo sempre la prima delle due e sommiamo

    2H2 ---------->4H(+) + 4e

    O2 + 2H2O +4e ------>4OH(-)

    2H2 +O2 + 2H2O +4e ---------->4H(+) + 4e + 4OH(-)

    e quindi

    2H2 +O2 + 2H2O ---------->4H(+) + 4OH(-)

    Possiamo dire che 2 moli di H2 con una mole di ossigeno producono 4 moli di elettroni e cioè 4F e quindi

    Q=4*F=4*96500 C =396000 Coulomb

    Noi abbiamo solo 0,797 moli di idrogeno per cui vale la proporzione

    2 moli(H2) : 396000(Coulomb) C = 0,0797 moli(H2) : XCoulomb)

    X(Coulomb)=0,0787*396000/2=15382.1 Coulomb =15382,1 amper * sec

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