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silvia ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 12 mesi fa

Il benzene liquido reagisce con l ossigeno secondo la reazione di combustione C6H6 + O2 - > CO2 + H2O. La densità del benzene é 0.9g/ml?

Quanti litri di ossigeno misurati a condizioni normali sono necessari per la combustione di 50ml di benzene?

4 risposte

Classificazione
  • Anonimo
    12 mesi fa

    prima di tutto bilanciamo la reazione

    2C6H6 + 15O2 <===> 12CO2 + 6H2O

    d = m/V -----> m = d*V -----> m = 0,9*50 = 45 g

    MM benzene = 78,11 g/mole

    45/78,11 = 0,57611 moli di benzene

    dalla reazione il rapporto benzene/O2 = 2:15 per cui

    0,57611*15/2 = 4,32083 moli O2 occorrenti pari a:

    PV = nRT

    V = 4,32083 * 0,0821 * 293/1 ---->V = 103,93885 litri

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  • Anonimo
    12 mesi fa

    Ma che ne so. Non capisco una mazza di chimica

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  • 12 mesi fa

    2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O

    (50 mL C6H6) x (0.9 g/mL C6H6) / (78.1118 g/mol C6H6) x (15 mol O2 / 2 mol C6H6) = 4.3207 mol O2

    Supponendo "condizioni normali" si intende 293.15 K e 1 atm.

    V = nRT / P = (4.3207 mol) x (0.082057338 L atm/K mol) x (293.15 K) / (1 atm) = 104 L O2

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  • Mars79
    Lv 7
    12 mesi fa
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