Marco_
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Marco_ ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 4 mesi fa

Problema di chimica?

Una miscela di 455g di Na2SO4 e Na2CO3 è trattata con un eccesso di acido. Il carbonato di sodio si decompone con rilascio di anidride carbonica. Si sviluppano 65,4L di gas a condizioni normali. Scrivere e bilanciare la reazione e calcolare la percentuale volumetrica della miscela.

Qualcuno sa dirmi come si risolve?

1 risposta

Classificazione
  • 4 mesi fa

    Na2CO3 + 2 H{+} → CO2 + 2 Na{+} + H2O

    Na2SO4 con acido non produce gas.

    Supponendo che le "condizioni normali" siano 293,15 K e 101,325 kPa:

    n = PV / RT = (101,325 kPa) x (65,4 L) / ((8,3144626 L kPa/K mol) x (293,15 K)) = 2,7188 mol CO2

    (2,7188 mol CO2) x (1 mol Na2CO3 / 1 mol CO2) x (105,9884 g Na2CO3/mol) / (455 g) = 0,633 =

    63,3% Na2CO3 dalla massa

    100% totale - 63,3% Na2CO3 = 36,7% Na2SO4 dalla massa

    (Non è ragionevole chiedere la percentuale volumetrica di due solidi.)

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