Chi mi aiuta in questo problema di Chimica? Valuto risposta migliore?

Calcolare il pH di una soluzione preparata diluendo con acqua fino al volume di 1L 100 ml di una soluzione 0,2M di NH3 e dopo l’aggiunta di 1L di una soluzione 0.2M di HCl

1 risposta

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  • Anonimo
    6 mesi fa

    NH3+ HCl <===> NH4Cl

    tutti i rapporti molari = 1:1

    0,2*100/1000 = 0,02 moli NH3 in 100 ml

    essendo HCl un acido forte verranno neutralizzate le 0,02 moli di NH3 e quindi

    0,2 - 0,02 = 0,18 moli residue di HCl in 2000 ml da cui

    0,18*1000/2000 = 0,09 moli/litro (molarità) - proseguendo

    [H+] = 0,09 moli/litro - pertanto

    pH = -log 0,09 = 1,04576 circa

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