Lorenzo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 5 mesi fa

tempo di elettrolisi necessaria per avere una certa quantità di prodotti?

ciao io devo risolvere questo esercizio che ho provato a fare ma non ho le soluzioni, se potete confermare grazie.

per quanto tempo è stata condotta l'elettrolisi di una soluzione acquosa di Al(3+) se al catodo si raccolgono 20 g di prodotto facendo passare passare una corrente di 5A?

in una seconda cella che opera nelle stesse condizioni qual'è la massa di prodotto che si deposita al catodo se è presente una soluzione acquosa di CuCl2?

io ho provato a fare la prima parte e secondo me al catodo si raccogliono 10 moli di H2 e ci vogliono 96500s circa 134 ore.

La risposta è giusta?

grazie.

1 risposta

Classificazione
  • 5 mesi fa
    Migliore risposta

    2 H{+} + 2 e{-} → H2

    (20 g H2) / (2.01588 g H2/mol) x (2 mol e{-} / 1 mol H2) x (96485.3399 C/ 1 mol e{-}) / (5 A) =

    382901 sec = 106 ore

    [Non capisco da dove vengono i tuoi numeri. Anche la conversione di 96500 secondi in 134 ore è errata.]

    --------------------

    CuCl2 → Cu{2+} + 2 Cl{-}

    Cu{2+} + 2 e{-} → Cu

    Supponiamo che "stesse condizioni" includa 382901 secondi di corrente 5 A.

    (382901 sec) x (5 A) / (96485.3399 C/ 1 mol e{-}) x (1 mol Cu / 2 mol e{-}) x (63.5463 g Cu/mol) =

    630 g Cu

    • 2 H{+} + 2 e{-} → H2 è essenzialmente l'equazione ionica netta per 2 H2O + 2 e{-} → H2 + 2 OH. Dato che OH{-} è lo spettatore, non vedo alcun motivo per includerlo.

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