Andrea ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 6 mesi fa

problema di chimica urgente?

Calcola il numero di molecole di 1,50 litri di un gas alla temperatura di 25 gradi Celsius e alla pressione di 262 mmHg. Cambia il risultato ee si tratta del gas argon (Ar)?

Perfavore ragazzi vorrei anche le formule per trovare numero di atomi e numero di molecole

6 risposte

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  • Anonimo
    5 mesi fa

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  • Anonimo
    6 mesi fa

    PV = nRT

    P ----> Atm

    V ----> Litri

    n ----> Moli di gas

    R ----> Costante di proporzionalità = 0,0821 per le unità di misura utilizzate

    T ----> temperatura in K

    (262/760)*1,5 = n*0,0821*(25+273)

    n = 0,02114 moli di gas

    moli di gas*N° Avogadro = n° molecole

    0,02114*6,022*10^23 = 0,12728*10^23

    in questo caso n° atomi = n° molecole - se fosse stato un elemento biatomico avresti il risultato in molecole e quindi moltiplicarlo per 2 per avere il n° di atomi

    non cambia niente per qualsiasi gas

  • Anonimo
    6 mesi fa

    Sfrutti la formula pv=nRt e ti ricavi il numero di moli (n) di gas. Poi ti ricordi che in ogni mole c'è un numero di Avogadro di molecole.

    Naturalmente devi convertire i dati numerici a tua disposizione secondo le unità di misura giuste!

  • 6 mesi fa

    n = PV / RT = (262 mmHg) × (1,50 L) / ((62,36367 L mmHg/K mol) × (25 + 273) K) = 0,02115 mol

    (0,02115 mol) × (6,022 x 10^23 molecole/mol) = 1,27 × 10^22 molecole di qualsiasi gas ideale

    L'argon è un gas ideale, ma non esiste come molecole, ma solo atomi. Quindi la risposta per l'argon sarebbe 1,27 × 10^22 atomi di argon.

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  • 6 mesi fa

    Va bene il volume in litri e la pressione in atmosfere e temperatura in Kelvin?

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  • 6 mesi fa

    Urgente, il 29 luglio alle dieci di sera?

    • Andrea6 mesi faSegnala

      Si sono preoccupato

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