Andrea ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 6 mesi fa

Aiuto chimica?

Calcolare la densità dell' Argon a STP

Risultato: [ d=1.78×10^-3×L^-4 ]

5 risposte

Classificazione
  • 6 mesi fa

    La formula della densità è d=m/V

    Siamo in condizioni standard di temperatura e pressione, quindi la pressione è 1atm mentre la temperatura è 0 gradi.

    Dato che l'argon è gassoso, e siamo in condizioni standard possiamo affermare che il volume dell'argon è 22,4 litri.

    Ti manca la massa, che calcoli:

    m=nMM

    Il numero di moli è 1 perchè siamo sempre in STP, mentre la massa molecolare è circa 40u (o g/mol), per cui:

    m=1mol x 40g/mol= 40g

    d= 40g / 22,4 l= 1,78 g/l

    Ora la conversione da grammi a kilogrammi è 10^-3, per cui:

    1,78 x 10^-3 kg/l

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  • Anonimo
    6 mesi fa

    il segno di moltiplicazione si indica con *

    MMAr = 39,948

    a STP una mole di gas (qualsiasi) occupa 22,414 litri (dm^3) per cui

    (39,948/1000)/22,414 = 1.78223*10^-3 Kg/litro

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  • 6 mesi fa

    (39.948 g Ar/mol) / (22.414 L/mol) = 1.7823 g/L

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  • 6 mesi fa

    Ragazzi mi sono sbagliato il risultato è d=1.78×10^-3Kg×L^-1

    Mi potete indicare tutti i passaggi?

    Grazie

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  • 6 mesi fa

    PV = n*R*T

    1*V = 1*0,0821*(273+25)

    V = 24,46 litri

    1 mole di argon pesa 40g

    densità = massa / volume=40g/24,46L=1,63 g/L=1,63*10^-3 Kg/L

    il tuo risultato è calcolato in condizioni nomali e non standard

    in condizioni normali (0° e 1 atm) il volume di 1 mole è 22,4L

    40/22,4 L=1,79 g/L=1,79*10^-3 kg/L

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