Anonimo
Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 6 mesi fa

AIUTO PROBLEMA DI CHIMICA INORGANICA non riesco a trovarmi!!?

1)

P4 + 6 H2O → 3H2PO2 - + 3H+ PH3

Calcolare il volume di PH3 (a 25°C e 1 atm) che si libera facendo reagire 10.30 g di P4 con 6.00 g di NaOH. [PM(P4) = 123.9 g/mol; PM(NaOH) = 40.00 g/mol]

***** Il volume (in dm3) di PH3 è: A 6.780 B 1.22 C 4.35 D 0.893****

2 risposte

Classificazione
  • 6 mesi fa
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    1)

    P4 + 3 NaOH + 3 H2O → 3 NaH2PO2 + PH3

    (10.30 g P4) / (123.9 g P4/mol) = 0.08313156 mol P4

    (6.00 g NaOH) / 40.00 g NaOH/mol) = 0.150 mol NaOH

    Supponendo un eccesso di H2O:

    0.150 moli di NaOH reagirebbero completamente con 0.150 x (1/3) = 0.0500 moli di P4, ma è presente più P4 di così, quindi P4 è in eccesso e NaOH è il reagente limitante.

    (0.150 mol NaOH) x (1 mol PH3 / 3 mol NaOH) = 0.050 mol PH3

    V = nRT / P = (0.050 mol) x (0.082057338 L atm/K mol) x (25 + 273) K / (1 atm) = 1.2227 L =

    1.22 dm^3

    Quindi rispondi B

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  • Anonimo
    6 mesi fa

    Perdonami..ma come si fa a supporre un eccesso di H2O?...scusami ma queste cose non me le hanno mai spiegate

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