determinare il PH di una soluzione acquosa di 0,62M di NH4NO3 a 25°C. La Kb è di 1,7 10(-5).?

3 risposte

Classificazione
  • Mars79
    Lv 7
    1 mese fa

    1 - si scrive pH

    2 - * = moltiplicazione

    3 - ^ = elevamento a potenza.

  • L'equlibrio che devi considerare è quello della base debole:

    NH4+ --> NH3 + H+

    e poi utilizzare la formula relativa al pH partendo da acidi o basi deboli.

    Il risultato è pH = 4.72.

    Ho fatto un video con la risoluzione dell'esercizio (con tutti i passaggi e le spiegazioni) che puoi comodamente trovare sul mio profilo Instagram cliccando https://www.instagram.com/tv/B2baKSbiWEr/?hl=it.

    Spero di esserti stata di aiuto.

  • Anonimo
    1 mese fa

    NH4NO3 => NH4+ + NO3-

    NH4+ <=> NH3 + H+ è regolata da Kw / Kb

    H2O <=> H+ + OH- (Kw)

    NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- (Kb)

    NH4+ + OH- <=> NH3 + H2O (1/Kb)

    ed effettuando la somma si trova proprio

    NH4+ <=> NH3 + H+ ( Kw / Kb )

    Partendo da

    i) 0.62, 0, 0

    arriviamo a

    eq) 0.62-x, x, x

    e x^2/(0.62 - x) = Kw/Kb con x = [H+]*

    Se si suppone x << 0.62, si può scrivere

    x = sqrt (0.62 * 10^(-14)/1.7^10^(-5)) = 1.91 * 10^(-5)

    che è effettivamente molto minore di 0.62

    Dunque pH = - log x = - log 1.91*10^(-5) = 4.72.

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