Non riesco a risolvere questo problema ?

Per far reagire completamente un campione di roccia da 50g che contiene rame, si utilizza tutto l'acido solforico presente in 70 mL di una soluzione 3 M

Qual è la percentuale di rame presente nel campione iniziale ??

Quanti litri di SO2 saranno prodotti alla temperatura di 20 °C e alla pressione di 1 atm

2 risposte

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  • Anonimo
    1 mese fa

    scriviamo la reazione bilanciata

    Cu + 2H2SO4 <===> CuSO4 + 2H2O + SO2

    3*70/1000 = 0,21 moli di acido

    rapporto molare acido/Cu = 2:1 per cui

    0,21/2 = 0,105 moli di Cu nel campione -----> MM Cu = 63,546

    0,105*63,546 = 6,67233 g di Cu

    6,67233*100/50 = 13,3447% Cu nel campione

    rapporto molare acido/SO2 = 2:1 per cui

    0,105 moli di anidride

    PV = nRT

    1*V = 0,105*0,0821*293

    V = 2,5258 litri (circa)

  • 1 mese fa

    In realtà il rame non reagisce con l'acido solforico diluito, ma per il bene dell'esercizio ignoreremo questo fatto:

    Cu + H2SO4 → SO2 + CuO + H2O  [Ricorda che questa è finzione!]

    (0,070 L) x (3 mol H2SO4 / L) x (1 mol Cu / 1 mol H2SO4) x (63,5463 g Cu / mol) /

    (50 g) = 0,26689 = 27% Cu

    --------------------------------

    (0,070 L) x (3 mol H2SO4 / L) x (1 mol SO2 / 1 mol H2SO4) = 0,21 mol SO2

    V = nRT / P = (0,21 mol) x (0,082057338 L atm / K mol) x (20 + 273) K / (1 atm) =

    5,05 L = 5 L SO2

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