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Si calcoli il pH di una soluzione di HNO3 sapendo che mescolando 100mL di tale soluzione con 200mL di una soluzione di Ca(OH)2 0,040M si ottiene una soluzione a pH=12. Si assumano additivi i volumi.

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    Diciamo y la molarità incognita della soluzione

    HNO3 è un acido forte e in soluzione acquosa è totalmente dissociato

    HNO3 =>  H+ + NO3-      [ si generano 0.1 y moli di H+ ]

    Ca(OH)2 si dissocia in     Ca ++ + 2 OH-

    le moli di OH- sono 2 * 0.2 * 0.04 = 0.016

    una parte delle quali neutralizzate da H+

    restano quindi   0.016 - 0.1 y   moli di OH-    in (0.1 + 0.2) litri = 0.3 litri

    e poichè   pOH = 14 - 12 = 2

    - log [ (0.016 - 0.1y )/0.3 ] = 2

    0.016 - 0.1 y = 0.3 * 10^(-2) = 0.003

    0.1 y = 0.016 - 0.003

    y = 10*0.013 = 0.13

    una soluzione di acido forte 0.13 M ha pH

    - log 0.13 = 0.886.

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