Luli ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 8 mesi fa

CHIMICA: qualcuno può risolvermi questi tre esercizi sul pH spiegandomi il procedimento?

1) Una soluzione contiene 0,34 g di formiato di Na (HCOONa, mw. 68) in 200 mL di H2O. Ad essa si aggiungono 300 mL di acido formico (HCOOH) 0,05 M e infine 500 mL di NaOH 0,01 M. Calcolare il pH della soluzione finale sapendo che kA= 10^(-4)

2) Una soluzione contiene 2.46 g di acetato di Na (CH3COONa, mw. 82) in 500 mL di H2O. Ad essa si aggiungono 250 mL di HNO3 0,04 M e successivamente 250 mL di HCl 0,08 M. Calcolare il pH della soluzione finale (kA dell’acido acetico CH3COOH=1,8 x 10^(-5)

3) A 200 mL di una soluzione 0,2 M di KOH so aggiungono dapprima 250 mL di H2SO4 0,04 N, poi 150 mL di acido acetico 0,4 M e infine si porta a 1 litro con H2O. Calcolare il pH della soluzione finale sapendo che kA dell’acido acetico CH3COOH= 1,8 x 10^(-5)

Grazie mille

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