pH? Esercizi chimica ?

Trovare il pH di una soluzione acquosa di NaCN 0.175 M. Per HCN Ka=4.9*10(-10) dieci elevato alla - 10! 

Qualcuno mi può spiegare il procedimento? Grazie!

2 risposte

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  • Mars79
    Lv 7
    1 mese fa

    si scrive pH

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  • Anonimo
    1 mese fa

    NaCN => N+ + CN-     è totalmente dissociato in soluzione acquosa e si ha

    CN- + H2O <=> HCN + OH-         regolata da Kw/Ka

    perchè può pensarsi equivalente alla somma di

    H2O <=> H+ + OH-         (Kw)

    H+ + CN- <=>  HCN        (1/Ka)

    Lo stato iniziale nel volume V non precisato è

    Cs ===  0, 0

    detto x = [OH-]*, lo stato di equilibrio è

    Cs - x  ===  x, x

    per cui la legge di azione di massa fornisce

    x^2/(Cs - x) = Kw/Ka

    e se si può trascurare x rispetto a Cs = 0.175 mol/l

    si può anche scrivere

    x^2 = Cs * Kw/Ka

    x = sqrt ( 0.175 * 10^(-14)/(4.9*10^(-10)) = 1.89 * 10^(-3)

    che è circa l'1% di Cs e possiamo accettarla

    ( il valore esatto, ottenuto risolvendo l'equazione di secondo grado, sarebbe 0.0018796 )

    Allora  pOH = - log(x) = - log (1.89*10^(-3)) = 2.7236

    e pH = 14 - pOH = 14 - 2.72 = 11.27.

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