Chimica esercizi...?

1) Calcola per la reazione:

CH4(g) + 2 O2(g) ---> CO2(g) + 2 H20(g)

• il calore di reazione dai calori di formazione

• il calore sviluppato in kJ da 2 m³ di metano

(Soluzione • ΔH° = -803,1 kJ                                              • ΔH° = -71716,8 kJ)

2) Calcola il calore che si sviluppa quando 5,95 grammi di etano vengono bruciati alla pressione di 1 atm ed a 25°C.

Massa molecolare di C2H6 = 30,07 u

La reazione è la seguente:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) ---> 2 CO2(g) + 3 H20

(Soluzione • ΔH° = -283 kJ)

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1 risposta

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  • 1 mese fa
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    1)

    prodotti - reagenti (tutte le unità in kJ/mol):

    (−393.509) + (2 × −241.818) - (−74.9) - (2 × 0) =  -802.2 kJ/mol

    Supponiamo che il metano sia misurato a TPS

    (2 x 10^3 L) / (22.7 L/mol) x (-802.2 kJ/mol) = -70678 kJ = -70700 kJ

    2)

    Cercare il calore della combustione è facile tanto quanto lo è il calore standard della formazione.  Ed è più preciso.

    (51.89 kJ/g) x (5.95 g) = -308.74 kJ

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