marzio ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 4 sett fa

come procedere?

Un composto organico incognito ha formula empirica C7H4O2. Per determinare la sua formula molecolare si sciolgono 0,288 g del composto in 10,00 g di benzene. La temperatura di congelamento della soluzione di benzene è 4,91°C. La temperatura di congelamento del benzene puro è 5,50°C. Indicare la formula molecolare del composto incognito, sapendo che per il benzene Kf = 4,9 °C/m:

1 risposta

Classificazione
  • 3 sett fa
    Migliore risposta

    5,50°C - 4,91°C = 0,59°C cambiamento

    (0,59°C) / ( 4,9 °C/m) = 0,120408 m

    (0,120408 mol/kg) × (0,01000 kg) = 0,00120408 mol

    (0,288 g) / (0,00120408 mol) = 239,19 g/mol

    C7H4O2 = 120,1055 g/mol

    (239,19 g/mol) / (120,1055 g/mol) = 1,99 = 2

    2 × C7H4O2 = C14H8O4 (la formula molecolare)

    • Accedi per rispondere alle risposte
Altre domande? Fai una domanda e ottieni le risposte che cerchi.