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Combustione ?

Perché il metano e l’ossigeno possono esistere a contatto tra loro a temperatura ambiente, senza che avvenga la reazione di combustione ?

4 risposte

Classificazione
  • 2 mesi fa
    Risposta preferita

    Questo avviene perché la reazione di combustione richiede un'energia di attivazione, ossia una quantità di energia iniziale che permetta di allentare i legami del metano (o in generale del combustibile) e consentire il legame con l'ossigeno. La stessa cosa avviene con altri idrocarburi... ad esempio la benzina ha bisogno di un innesco per iniziare la combustione. Una volta iniziata la combustione, questa produce sufficiente energia perché la reazione possa proseguire.

    L'energia di attivazione può essere fornita da diverse fonti, ad esempio una scintilla, calore o radiazione di sufficiente frequenza.

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  • Mars79
    Lv 7
    2 mesi fa

    Perchè il metano è abbastanza inerte a temperatura ambiente, affinchè avvenga la reazione è necessaria una scintilla e la giusta concentrazione di metano. Mai sentito parlare di cinetica di reazione?

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  • Nick
    Lv 7
    2 mesi fa

    perchè la combinazinone chimica richiede una energia minima di innesco, che dipende dal contesto pressione/temperatura

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  • 2 mesi fa

    Analogamente a Ossigeno+Idrogeno, abbiamo un comburente e un combustibile. Per far avvenire la reazione di combustione occorre una scintilla, che faccia da innesco (analogamente alle candele nel motore delle auto, motore ad accensione comandata, ciclo otto-benzina). Quindi senza scintilla la combustione non avviene, considera comunque che manenere questi gas a contatto è un equilibrio precario, instabile, basta la minima scintilla che provoca la reazione (es. problemi coi dirigibili, oggi vanno ad elio e non idrogeno come in passato, poiché l'elio è un gas interte quindi più sicuro dell'idrogeno anche se meno efficiente in questo caso, avendo densità un po' maggiore).

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